Question

0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，则∵溶液呈酸性

0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，则∵溶液呈酸性，∴CH3COOH 的电离＞CH3COONa的水解，∴[HAc]<0.1mol/L，[Ac-]>0.1mol/L.问：后面[HAc]<0.1mol/L，[Ac-]>0.1mol/L怎么算的？

Answer 1

不考虑LCH3COOH的电离时[HAc]=0.1mol/L，不考虑CH3COO-是水解时 [Ac-]=0.1mol/L
根据CH3COOH=可逆=CH3COO- + H+
CH3COO- + H2O = 可逆 =CH3COOH + OH-
∵溶液呈酸性，∴c（H+）＞c（OH- ）
即CH3COOH 电离出来的醋酸根离子比醋酸根离子水解变成醋酸分子的数目多，浓度大
∴[HAc]<0.1mol/L，[Ac-]>0.1mol/L。
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