高一化学必修 一道简单的物质的量气体摩尔体积计算题
有一块锌插入足量的H2SO4（硫酸）溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3g，求： （1）参加反应的锌的质量。（2）生成气体的体积（标准状况下）&nb...
有一块锌插入足量的H2SO4（硫酸）溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3g，求： （1）参加反应的锌的质量。（2）生成气体的体积（标准状况下） （3）生成ZnSO4（硫酸锌）的物质的量及质量。 请写出详细的过程，在线等答案，劳烦各位了，谢谢！！
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 因为溶液增加了6.3g，那么，这6.3g=锌的质量—氢气的质量。
用关系法：
Zn ~ H2
65 ~ 2
x y
则： 65／x=2／y=63／6.3
就可以算出： x=6.5g y=0.2g
生成的气体的体积 ：n=m／ M=0.2g／2g／mol=0.1mol
V=V（m）×n =2.24L
用关系法：
Zn ~ H2
65 ~ 2
x y
则： 65／x=2／y=63／6.3
就可以算出： x=6.5g y=0.2g
生成的气体的体积 ：n=m／ M=0.2g／2g／mol=0.1mol
V=V（m）×n =2.24L
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2025-08-07 广告
北京鉴知技术有限公司是一家以光谱检测技术为核心的专业公司，技术源自，历经17年技术积累，专利累计申请数超过200件，参与了2项拉曼国家标准、1项国际标准的制定，曾获得中国专利优秀奖、日内瓦国际发明奖、朱良漪分析仪器“创新成果奖”等权威奖项。...
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
设Zn x mol,则(n)H2=x mol
65x-2x=6.3g
x=0.1mol
所以Zn，H2均为0.1mol
（1）(m)Zn=0.1×65=6.5g
（2）(V)H2=22.4×0.1=2.24L
（3）(n)ZnSO4=(n)Zn=0.1mol
(m)ZnSO4=(63+32+16×4)×0.1=15.9g
绝对够详细了吧~
设Zn x mol,则(n)H2=x mol
65x-2x=6.3g
x=0.1mol
所以Zn，H2均为0.1mol
（1）(m)Zn=0.1×65=6.5g
（2）(V)H2=22.4×0.1=2.24L
（3）(n)ZnSO4=(n)Zn=0.1mol
(m)ZnSO4=(63+32+16×4)×0.1=15.9g
绝对够详细了吧~
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2楼很清楚
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