Question

一道化学平衡题，请帮我。可逆反应，N2（g）+3H2（g）

=2NH3（g）已知在某一时刻N2，H2，NH3的浓度分别为0.1 0.3 0.2摩每升，当反应达到平衡时，可能存在的数据A N2 0.2 H2 0.6摩每升 B N2 0.15 摩每升 C N2 H2 均为0.18摩每升 D NH3为0.4摩每升。 这种题，是不是要确定各物质的范围啊，我就是不知道啊，帮我忙讲下吧。

Answer 1

已知在某一时刻N2，H2，NH3的浓度分别为0.1 0.3 0.2摩每升可以等效成
N2 + 3H2 ==2NH3
0.2 0.6 0
所以A不可能，要全部反应了才可能 ，可逆反应都不可能是全部反应的
B可能的
C不可能的，H2和N2总应用是系数比的，这个不是1：3的了
D不可能要全部反应了才可能 ，可逆反应都不可能是全部反应的

Answer 2

对A N2 + 3H2 = 2NH3
始 0.1 0.3 0.2
平 0.2 0.6
显然，N2增量是0.1，H2增量是0.3，与系数比一致，都是1:3，但是，NH3就会变成0，化学反应是不完全的，显然不正确
对B N2 + 3H2 = 2NH3
始 0.1 0.3 0.2
平 0.15
N2的增量是0.05，H2的增量就是0.15，NH3减少0.1，反应物生成物都没有减为0的，正确
对C N2 + 3H2 = 2NH3
始 0.1 0.3 0.2
平 0.18 0.18
N2的增量是0.08，而H2的量却减少了，同为反应物，应该同增同减，比例等于系数比，显然一个增一个减是不对的
对D， N2 + 3H2 = 2NH3
始 0.1 0.3 0.2
0.4
这样反应物就都为0了，显然不对。

这类题先看等号一边的增减性是否一致，再看比例，最后看是否反应完全了（可逆反应是不可以反应完全的）

Answer 3

这题，与反应条件有关系，比如温度，压力，浓度等。条件不同，可逆反应的方向会随着改变，从而就改变了浓度，达到平衡时，所在物质浓度就改变了

Answer 4

选B，因为可逆反应不可能反应到底，所以0<nN2<0.2mol /L