Question

一个化学等效平衡的题目，求解。

在体积为v升的容器中，将2mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O(g)←→CO2(g) +H2（g） K=1.0 求：CO转化为CO2的转化率
求思路 不仅仅是答案 谢谢！

Answer 1

算出平衡时候，每种物质的浓度，再根据平衡常数K的表达式，代入就行了。
CO（g）+H2O(g)←→CO2(g) +H2（g）
2 10 0 0 开始的量
x x x x 反应的量
2-x 10-x x x平衡的量
K=(x/v)*(x/v)/(2-x)/v*(10-x)/v x=5/3
所以CO的转化率=反应掉的CO/开始的CO=5/3/2=5/6=83.3%

追问

题目说的是“CO转化为CO2的转化率”

但是您的答案中写着CO的转化率=反应掉的CO/开始的CO 这应该是整个的转化率啊

两者一样吗？

追答

当然一样

Answer 2

答案是六分之五

设产生的二氧化碳物质的量为X，则氢气的量也为X，根据K=1，体积不影响该平衡，则可有（X·X）÷（2-X）·（10-X）=1，接的X的值为三分之五，故转化率为六分之五

Answer 3

CO（g）+H2O(g)←→CO2(g) +H2（g）
K=C（CO2）*C（H2）/C（CO）*C（H2O)=1
并且C（CO2）=C（H2）=x/v
C（CO）=（2-x）/V
C（H2O)=（10-X）/V
解得：x=5/3
所以CO转化率=(5/3)/2=5/6
如果帮到你，请采纳。如果仍有疑问，可以追问！