Question

一些化学问题求解~~~~

1.过渡金属的元素原子容易失去次外层电子，为什么就是金属有变价的原因？这样就会有变价吗？
2. 将0.2molNa、Mg、Al分别投入到10mL1mol·L-1的盐酸中，在标准状况下，产生H2体积的大小顺序为什么是Na＞Al=Mg？
3.有可变化合价的金属，当其为低价态金属阳离子时，有氧化还原性。这是为什么？
4.2Fe3++Fe=3Fe2+，铁怎么会和铁溶液反应呢？是化合反应吗？可否举例说明？

Answer 1

1，是的，过渡金属的次外层也可以算价电子，而主族元素不可。因此过渡元素多变价
2，因为只有0.01mol氯化氢，因此金属Mg，Al都是过量的，和盐酸反应完有剩余，氯化氢的量一定，所以镁铝产生的氢气量相等。而钠还可以与盐酸中的水反应生成H2，因此产生的H2更多
3，例如二价铁离子，亚铜离子，亚锡离子等。因为处于中间价态，因此化合价可上可下，当然既有氧化性，又有还原性啦
4，是化合反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2
若还有问题，欢迎追问哦

Answer 2

- -你的问题我都不知道怎么解答
1.你是问为什么就是过渡金属有变价的原因么？
2.因为三种都是金属过量，但是纳还和水反应
3.因为可以变成告价态，也可以变成金属单质
4.- -就是可以反应啊，不是，举例？举什么例？

Answer 3

1,失去电子化合价肯定会变化啊，就比如钠 失去最外层的一个电子，变为一价的钠离子，过渡族也是同样道理
2、因为盐酸只有0.1mol所以Al和Mg产生等量的H2，而钠除了和盐酸反映外，还和水反映放出H2,所以Na产生H2多一些（注：稀盐酸还有水，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ）

Answer 4

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