Question

A、B、C、D、E 都是短周期元素, 原子序数依次增大, A、B 处于同一周期, C、D、E 同处另一周期。

A、B、C、D、E 都是短周期元素, 原子序数依次增大, A、B 处于同一周期, C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2 : 1 和1 ：1 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E 是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D 元素在周期表中的位置是_______ , 乙物质的化学式是__________.
(2) A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)
_________________________________________.
(3) E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中, 发生反应的离子方程式是__________________________________________________.
(4) 简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法:
__________________________________________________.

答案我要详细的~~~

Answer 1

C、B 可按原子个数比 2 : 1 和1 ：1 分别形成两种离子化合物甲和乙。
说明这两种元素是钠元素和氧元素。
A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。 说明是氮元素
E 是地壳中含量最高的金属元素。 说明是铝元素（地壳中前四位是氧、硅、铝、铁）
C、D、E 同处另一周期，前面是钠元素，后面是铝元素，所以中间的镁元素。
故答案为
A-----N 、 B----O 、 C-----Na、 D-----Mg、 E------Al
（1）第三周期ⅡA族、Na2O2
（2）Na>Mg>Al>N>O
（3）2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑
（4）Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性（或者氢氧化镁是中强碱，氢氧化铝是弱碱）、或者根据与盐酸反应的剧烈程度，镁比铝反应更剧烈。
比较金属性的强弱的依据之一就是最高价氧化物的水化物的碱性，碱性越强，则金属的金属性就越强。金属性的强弱与金属原子最外层电子的多少无关。
理解请及时采纳！！祝你进步！

Answer 2

A-B（硼） B-O C-Na D-Mg E-Al
（1）第三周期ⅡA族
（2）Na2O2
（3）Na>Mg>Al>B>O
（4）2Al+2OH- +6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑
检验：把镁条放入氯化铝溶液中。若镁条表面附着一层白色物质。则镁的活动性比铝强。（亲。全是我自己答的。但不确定最后一道题的准确性。反正方法是没有问题。）