Question

【一道化学题，要解析，谢谢】为确定某溶液的离子组成，进行如下实验

1取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
2然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
3取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液，至无沉淀时在滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
A不能确定硫酸根离子是否存在
B一定有硫酸根离子
C不能确定氯离子是否存在
D一定有碳酸根离子

Answer 1

加入Ba（NO3）2产生白色沉淀不是硫酸钡就是碳酸钡，加入盐酸白色沉淀消失且有使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，说明溶液中有碳酸根，加入Ba(NO3)2，有白色沉淀是氯化银，不溶于算的白色沉淀，但是你第二部加了盐酸有氯离子混入，不能确定原溶液有氯离子，答案是D，这个是确定的

Answer 2

1取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
2然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
一定有硫酸根离子和碳酸根离子 沉淀碳酸钡溶于稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸。

3取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液，至无沉淀时在滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 2中加入了稀盐酸，所以不能确定氯离子是否存在

追问

上层清液这是什么?谢谢

追答

根据题目上能说上层清液含有盐酸、硫酸根离子和硝酸根离子。

Answer 3

1. 产生白色沉淀，说明有CO3 2-(碳酸根）或者SO4 2-(硫酸根）和Ba 2+ 发生反应，生产了碳酸钡或者硫酸钡沉淀。
2. 加入盐酸后，产生的无色无味可以与澄清石灰水反应的气体为 CO2，说明沉淀中含有碳酸钡
BaCO3 + 2HCL = BaCL2 + H2O + CO2 , CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 (浑浊) + H2O
白色沉淀部分溶解说明沉淀中含有硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应。
可以判断含有硫酸根和碳酸根存在。
3. 上层清液（不含白色沉淀的1溶液，之后加入了盐酸），溶液呈酸性，含有氢离子和氯离子（HCL)，加入Ba(NO3)2，则有硝酸HNO3，加入AgNO3，银离子和氯离子会形成白色沉淀（AgCl）

肯定含有硫酸根和碳酸根，由于上层清夜中含有之前加入的盐酸，有氯离子，所以不能确定溶液中是否之前就含有氯离子，BCD正确。

Answer 4

单选，选D，BaSO4不溶于酸，BaCO3能，一定没有硫酸根离子

追问

一定没有硫酸根离子为什么

Answer 5

BD

追问

解析

追答

2 实验就说明了呀

追问

白色沉淀部分溶解

这啥意思

追答

一部分溶解
一部分不分解

追问

上层清夜是什么东西啊？谢谢

追答

除了沉淀外的其它成分