Question

三价铁离子与硫化氢反应

我们老师说这个反应在酸性条件下和碱性条件下的反应方程式不同，求两个方程式！

Answer 1

三价铁离子与硫化氢发生氧化还原反应，三价铁变为二价，硫化氢中硫元素化合价升高到零价，但在酸性和碱性条件下的反应方程式不同。
酸性条件下，硫化氢不电离，方程式为：H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S+2H⁺。
碱性条件下，硫化氢不存在，但有硫离子；三价铁离子不存在，但有氢氧化铁，也就是没有游离的Fe³⁺和Fe²⁺。方程式为：2Fe(OH)₃+S²⁻=2Fe(OH)₂+S+2OH⁻。如果硫离子过量，还会生成更难溶的FeS。
扩展资料
化学性质
铁的+3价化合物较为稳定，当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl₂、Br₂、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe³⁺。
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe₃O₄，往往被看成FeO·Fe₂O₃，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
氧化性从小到大：K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Sn⁴⁺、Pb²⁺、H⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Hg⁺、Ag⁺，其实这是按照金属活动性顺序排列的。（Pt、Au很稳定，一般很难形成对应的离子）
氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色，而真正的六水合铁离子为浅紫色。另外，铁在置换反应中为+2价。
参考资料来源：百度百科--铁离子

Answer 2

没本质不同，只是由于电离的原因，反应式有点不同。
酸性条件下，硫化氢不电离：H2S+2Fe3+=2 Fe2+ +S +2H+
碱性条件下，硫化氢不存在，但有硫离子；三价铁离子不存在，但有氢氧化铁：2Fe（OH)3+S2-==2Fe(OH)2+S +2OH-。如果硫离子过量，还会生成更难溶的FeS

追问

我自己写了个碱性下的方程式：2Fe3+ +H2S+2OH- = 2Fe2+ +S+2H2O
这个对吗？

追答

碱性下没有游离的Fe3+和Fe2+

Answer 3

三价铁离子与硫化氢发生氧化还原反应，三价铁变为二价，e69da5e6ba907a6431333431373162硫化氢中硫元素化合价升高到零价，但在酸性和碱性条件下的反应方程式不同。
酸性条件下，硫化氢不电离，方程式为：H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S+2H⁺。
碱性条件下，硫化氢不存在，但有硫离子；三价铁离子不存在，但有氢氧化铁，也就是没有游离的Fe³⁺和Fe²⁺。方程式为：2Fe(OH)₃+S²⁻=2Fe(OH)₂+S+2OH⁻。如果硫离子过量，还会生成更难溶的FeS。
扩展资料
化学性质
铁的+3价化合物较为稳定，当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl₂、Br₂、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe³⁺。
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe₃O₄，往往被看成FeO·Fe₂O₃，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
氧化性从小到大：K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Sn⁴⁺、Pb²⁺、H⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Hg⁺、Ag⁺，其实这是按照金属活动性顺序排列的。（Pt、Au很稳定，一般很难形成对应的离子）
氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色，而真正的六水合铁离子为浅紫色。另外，铁在置换反应中为+2价。
参考资料来源：百度百科--铁离子

Answer 4

酸性条件下：H2S + 2Fe(3+) =2Fe(2+) + S + 2H(+)
碱性条件下：硫化氢变成S(2-)，Fe(3+)变成Fe(OH)3，彼此不会反应。

Answer 5

2Fe3+ +H2S = 2 Fe2+ +S +2H+

没有碱性条件下的反应。
望采纳！！祝你进步！！