Question

急急急，高一化学问题

如图所示，若电解5min时铜电极质量增加4.32g，试回答：（1）电源电极X名称为____________。（2）各池PH值的变化A________ B________ C________ （3）通过5min时，B中共收集448mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为多少？

尤其是第二问中的B的PH，为什么减小，求详解？？？？？？？？

Answer 1

x负极
A升高 B降低 C不变
B中，阳极是氢氧根放电，消耗了氢氧根，剩下了氢离子，溶液酸性增强，所以PH降低

追问

谢谢，那第三问怎么做？？？

追答

第三问 0.05mol/L
第三问原理是每个电极得失电子相等。
如果满意 就设为满意答案吧 。呵呵。
如果还不太吗ing白。我可以给你解释的再详细点儿，

追问

哦，很满意，就是第三问再详细点好吗？？？

追答

第三问：
电解5min时铜电极质量增加4.32g。这个质量是铜电极上阴离子放电造成的，写出方程式，算出转移电子为4,32除以108 为0.04mol
所以每个电极得死电子都为0.04mol

通过5min时，B中共收集448mL气体（标况），是0.02mol

B中阳极氢氧根放电，写出方程式，值得到气体0.01mol
所以阴极必然也有0.01mol气体生成。而阴极有铜离子，必须铜离子先放电。
你列出来方程式就一目了然了。

Answer 2

负极
增大，减小，增大
铜离子比氢离子吸引电子能力强，受电解时析出铜单质，溶液中氢离子增加，溶液偏酸