Question

实验室中常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用25克含碳酸钙80%的大理石与100克稀盐酸完全反应，问

所得溶质的质量分数（大理石杂质不溶于水，不与酸反应）
顺便能讲一下这类题的答题方法

Answer 1

解析：设生成CaCl2为Xg CO2Yg
大理石的主要成分是CaCO3与稀盐酸反应，可以看出稀盐酸过量，以碳酸钙计算。
CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2（^）+H2O
100 73 111 44
25*80% X Y
解得：X=22.2g Y=8.8g
25克含碳酸钙80%的大理石中含杂质：25*（1-80%）=5g
所以溶液就是CaCl2 溶液，反应后溶液的质量为：25+100-8.8-5=111.2g
所得溶质的质量分数=22.2/111.2*100%=19.96%
答:略

Answer 2

25g*80%=20g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
20g x y
100/20g=111/x=44/y
x=22.2g
y=8.8g
所得溶质的质量分数 22.2g/(20g+100g-8.8g)*100%=19.96%

注意 杂质不溶于水，不与酸反应 就行了

Answer 3

20%..没怎么打草稿。你最好再算一遍。。
就是先算溶液质量。。。总的一切减去不溶的（杂质、沉淀、气体）
再算溶质CaCL2质量。。就好了
一定只能把纯净物带入方程，，就这道题。。不能去带稀盐酸，带20g 的石头才行

Answer 4

先写反应方程式，知道其中的一个量其他就好知道了