Question

若将氢氧化钡溶液逐渐加入到混有少量硝酸的硫酸镁溶液中，所的沉淀的质量与加入氢氧化钡的质量的图像

横坐标表示氢氧化钡的质量，纵坐标是生成沉淀的质量

答案是这幅图，但是为什么?

Answer 1

第一段，斜率小点，是因为Mg(OH)2没有生成
第二段，BaSO4 Mg(OH)2同时生成斜率最大
第三段，只有Mg(OH)2生成。这里的Mg是第一段没有与OH-反应的Mg2+
第四段，MgSO4反应完了。没沉淀生成

Answer 2

开始第一段：生成的沉淀有硫酸钡，因为这时硫酸镁溶液中含有的少量硝酸会跟氢氧化镁沉淀反应，所以得到的沉淀只有硫酸钡；
第二段：这时溶液中混有的少量硝酸完全反应了，所以此时生成的沉淀包括硫酸钡和氢氧化镁，所以沉淀量随硫酸镁加入的量变化比第一段要大（斜率大）
第三段：随着反应的进行，溶液中的氢氧根粒子慢慢反应完全（即不能在生成氢氧化镁沉淀），但是此时钡粒子相对还有剩余，会继续跟加入硫酸镁反应生成沉淀，但是沉淀生成的量随硫酸镁加入量变化慢了（斜率变小）；
第四段：此时，溶液中的钡粒子也反应完了 ，再加硫酸镁也不会再有沉淀生成了，即沉淀量不再改变，为平行于横轴的线段。

望采纳哦。

Answer 3

第一段 氢氧根被浪费了 去与硝酸的氢离子反应了 所以此时只产生BaSO4
第二段 硝酸在第一段已经被消耗掉了 又产生 BaSO4 又产生Mg(OH)2
第三段 在第一段浪费了氢氧根 现在氢氧根没了 只产生 BaSO4
第四段 什么都没了