Question

求解一道高一化学题 把2.0mol/LCuSO4溶液和2.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合

把2.0mol/LCuSO4溶液和2.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和）
计算：1 混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量的浓度
2 混合液中H+ CU2+ SO42- 的物质的量浓度
3 向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余 求此时溶液中Fe2+的物质的量浓度

Answer 1

1.因为是等体积混合，所以混合后CuSO4和H2SO4的物质的量的浓度1.0mol/L。
2.因为混合后H2SO4的物质的量的浓度1.0mol/L,所以H+为2mol/L。cu2+为1.0mol/L。 SO42- 的2mol/L。
3.H2SO4+Fe=FeSO4+H2，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。可知均是1：1反应，所以铁离子浓度几位硫酸根离子浓度。即为2mol/L

Answer 2

时间太长啦，有些不是很确定，你看看
1.答案是1.0mol/L H2SO4因为体积增加一倍物质的量不变
2.H+ 2.0mol/L CU 1.0mol/L SO42- 2.0mol/L 这个就是混合前的物质的量除混合后的体积就可以啦
3，铁粉反应后最后的物质是FeSO4所以Fe2+的物质的量浓度于溶液中的SO42-一样，所以从2答案中可以得知是2.0mol/L

Answer 3

太简单了。