Question

急急急，高一化学问题

一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又达到平衡．则下列说法正确的是 （ ）
　A．NH3的百分含量不变 　B．N2的体积分数增大
　C．N2的转化率增大 D．NH3的百分含量增大

求详解，每个选项都解释一下，谢了

Answer 1

A对的 因为体积可变，所以相当于另一个平衡。平衡不移动的。在体积可变的情况下，H2：N2=1:1，所以平衡不变。
B 不对
C不对
D不对

追问

没明白，再详细些好吗？

追答

假设加入的1molH2，N2已经达到平衡，那么其中N2，H2，NH3的体积分数与原容器中的是一样的。那么，加入后只是增加了体积，而不影响平衡的。

记住这个规律：在体积可变时，比例与原来一样的物质加入，不会改变平衡。

Answer 2

A 选项正确，等效平衡问题，应该高三会讲到