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解析：硝酸钾溶液200克、蒸发20克水后，析出晶体8克后，剩余溶液变成饱和溶液，又蒸发20克水后析出晶体12克，剩余溶液还是饱和的，这时是在饱和溶液的基础上蒸发的，所以把12晶体溶于20g水正好配成饱和溶液。所以t摄氏度时硝酸钾的溶解度为12g÷20g×100g=60g。
所以200克溶液蒸发20克水，析出晶体8克后余下饱和溶液的质量为200g-20g-8g=172g，其中所含溶质质量为12g÷（12g+20g）×172g=64.5g。
所以原溶液中溶质的质量分数为
（64.5g+8g）÷200g×100%
=36.25%
理解请及时采纳！！祝你进步！！
所以200克溶液蒸发20克水，析出晶体8克后余下饱和溶液的质量为200g-20g-8g=172g，其中所含溶质质量为12g÷（12g+20g）×172g=64.5g。
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m=140*12/32=52.5g
KNO3%=72.5/200=0.3625=36.25%
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