Question

已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量

A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算

我主要是要解题思路和解析。
谢谢 麻烦各位高手快快快 。

Answer 1

设有1L25%氨水和1L5%氨水
则25%氨水的质量为910g,含227.5gNH3.H2O;5%氨水的质量为980g，含49gNH3.H2O
将上述两溶液等体积混合，得到质量为1890g的溶液，其中含276.5gNH3.H2O.所以溶液的浓度是276.5/1890=14.15%
所以答案是C

追问

这个“含227.5gNH3.H2O”和“含49gNH3.H2O”是怎么来的 麻烦告诉我 不好意思 谢谢

追答

910g的25%氨水里有25%是NH3.H2O,所以含910*25%=227.5gNH3.H2O
980g的5%氨水里有5%是NH3.H2O,所以含980*5%=49gNH3.H2O

Answer 2

C.小于15%
（0.91×25%＋0.98×5%）/（0.91+0.98）=14.63%
当两种溶液的体积都是cm3时，这里的0.91和0.98是两种浓度氨水的质量，乘以各自的质量分数后的和，就是溶质的质量，再除以溶液的质量和，即可计算出混合后溶液的质量分数。

Answer 3

小于 ，因为氨水密度小于1.如果是密度大于1的液体则反之

Answer 4

C