Question

某稀溶液有Fe(NO3)3,Cu(NO3)2,HNO3,若向其中加铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量的之间的关系如图

则稀溶液中Fe(NO3)3,Cu(NO3)2,HNO3物质的量浓度之比为

Answer 1

加入Fe粉的过程中发生的反应依次为：
Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O　①
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　②
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　③
铁粉加至1 mol前是与HNO3反应，由反应①知原溶液中HNO3为4 mol(生成1 mol Fe3＋)．铁粉从1 mol到2 mol时是与Fe3＋反应，消耗2 mol Fe3＋，据反应②知原有的Fe(NO3)2为2 mol－1 mol.铁粉从2 mol到3 mol时，由反应③得其中1 mol Fe 消耗Cu2＋ 1 mol，所以Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1∶1∶4.

追问

浓度不是C=n/v吗？体积是多少，物质的量只比我知道为2：1：4

追答

体积都是一样的，所以物质的量之比就是物质的量浓度之比。

追问

那不是2：1：4吗？为什么体积是一样的？还有为什么Fe(NO3)2为2 mol－1 mol

追答

不是，Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1∶1∶4. 【你看懂上面解析就会明白。】

追问

哦~顿悟感谢，但还有一个问题为什么体积都相同？

追答

“某稀溶液有Fe(NO3)3,Cu(NO3)2,HNO3,若向其中加铁粉”就说明了它们体积都是一样的。