Question

体积为1L的干燥容器瓶中充入HCL气体后，测得容器中气体

体积为1L的干燥烧瓶中充入HCl气体后,测得容器中气体对O2的相对密度是1.028。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是多少？
怎么做？
答案 看不懂。。 最好顺便解释下。

M=D×M(O2)= 34.6<M(HCL)=35.5， 所以混合气体 混有空气……（为什么这样说？）

Answer 1

因为如果是纯的氯化氢，则氯化氢相对于氧气的密度（密度等于摩尔质量除以气体摩尔体积）是36.5÷32=1.14＞1.028（相对密度就是密度之比，就等于摩尔质量之比），所以说明气体不纯，含有空气（没排净）。所以应该先求出氯化氢所占的体积。
体积之比就等于物质的量之比，空气的平均摩尔质量是29g/mol。
设氯化氢的物质的量为n，则36.5g/mol×n+（1mol-n）×29g/mol=32g/mol×1.028
解得n=0.52mol 即1L的干燥容器瓶中HCl气体的体积是0.52L。
则进入容器中的体积是0.52升。
理解请及时采纳！！祝你进步！！

追问

答案给0.75L

追答

按你提供的数据计算就是0.52升。
你可以验证一下32g/mol×1.028=32.896＜34.6
请核对你的数据。 方法是没有错误的，就是数据的问题了！
理解请及时采纳！！祝你进步！！

Answer 2

0.75吧