Question

某工厂排出的废水的pH<7，并含有较多的Cu2+（

对环境污染严重，从环保及回收利用角度考虑，切合实际的方案是
A食盐与盐酸
B石灰石和金属银
C烧碱和纯碱
D生石灰和铁粉
那加入铁粉在反应中又起到什么作用呢？

Answer 1

选D
A食盐与盐酸 与Cu2+都不反应, 不能除Cu2+.
B金属银太贵
C烧碱NaOH太贵
D生石灰与水反应生成Ca(OH)2,中和H+,使溶液PH升高；铁粉与Cu2+发生置换反应生成无毒的Fe2+,所以选D

追问

那有没有关于步骤的化学方程式呢？按步骤罗列一下好吗？

追答

A不反应，没有化学方程式
B.CaCO3+2H+=Ca2++CO2(^)+H2O
C.OH-+H+=H2O CO32-+Cu2+=CuCO3(沉淀)
D. CaO+2H+=Ca2++H2O Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

追问

那我觉得烧碱NaOH太贵不是理由吧，还有什么解释方法呢？

追答

你理解不对。用烧碱NaOH中和PH是太贵了，一般有生石灰中和酸性，并且还便宜。

追问

好吧，谢谢你了，有什么问题还请教你！！

追答

不用谢。

Answer 2

选择D，生石灰遇水成氢氧化钙，和水中的酸根离子结合变成钙盐，钙盐基本都是不溶的，可以沉淀。二价铜离子用铁置换出来，铁比铜活泼，可以置换游离态的铜离子，铁离子无毒。

Answer 3

A盐酸为强酸，污染环境，不可取；
B金属银造价高，不可取；
C烧碱和纯碱主要成分为NaOH，中和酸性，过量的OH-根和Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，便可以回收，钠盐不会对环境造成污染；（但要注意适量）
D生石灰遇水变成熟石灰，也就是氢氧化钙，微溶于水，同酸性物质中和反应生成钙盐和水，如加入过量的生石灰，同Cu离子反应为氢氧化铜沉淀，再加入铁粉造成的污染更严重。
所以个人认为应该选D

追问

那有没有关于步骤的化学方程式呢？按步骤罗列一下好吗？