Question

对反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

对反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ C ）
A 只有硫酸铜做氧化剂 B FeSO4既不是氧化产物又不是还原产物
C 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7 D 1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫

我想知道D为什么错 求解释！！纠结啊！！！！！！看其他地方解析都没看懂~

Answer 1

先算化合价：反应中化合价变化的Cu离子和S元素两种的，那么：
反应前 反应后
Cu +2 +1
S -1 -2
-1 +6
那么化合价降低的有Cu和S，共失去21个电子（其中Cu从+2到+1有14个电子，FeS2中有7个S从-1降到-2变成硫酸根）；
而化合价升高的有 FeS2中的S（-1价）有3个原子升到生成物中硫酸根中的+6价的S，正好也是21个电子；所以说，电子是守恒的。
那么1mol硫酸铜可以氧化？mol的硫，就可以看电子的转移：
1molCu失去1mol电子，而还原的S的化合价由-1到+6，需要得到7mol电子，所以说1mol硫酸铜只能氧化1/7mol的硫。

这种题目，搞好化合价就OK……

追问

D正确应该是1/6mol

追答

对啊，1/7吧，答案错了

追问

怪不得我一直算不出1/6

追答

相信自己么，答案不一定都是那个的，有时候懂了过程就挺好的了，不必老是纠结在一个数字上的。

Answer 2

14CuSO4 得到14个电子
5FeS2 7个-1S得到7个电子 3个-1价S失去21个电子
化学方程式中14molCuSO4可以氧化3个-1价S中的2/3 即2个-1价S 也就是1FeS2
则1molCuSO4能氧化1/14molFeS2

追问

D正确应该是1/6mol

追答

1/7吧？我看成FeS2的物质的量了

追问

高考高手里的题 确实是1/6

追答

那答案错了。

Answer 3

FeS2既是氧化剂又是还原剂按方程式5mol参与反应时，1.5mol作为还原剂，3.5mol作为氧化剂
所以1mol硫酸铜可以氧化的2.5mol硫
计算方法：10*3.5/14=2.5

追问

D正确应该是1/6mol

Answer 4

氧化 代表化合价升高

硫由-1到+6 应该是5/14

Answer 5

14mol的CuSO4可以反应10mol硫，其中3/10被氧化
所以1mol硫酸铜可以氧化[10*(3/10)]/14=3/14mol的硫

追问

D正确应该是1/6mol