Question

A.B.C.D.E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A.C.B.E.D顺序依次增

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D的顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外成电子数之和为10.又知B、D、E分别与A、C两元素形成三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中有42mol电子。
（1）元素C在周期表中的位置是（ ）
（2）化合物M中含有的化学键类型有（ ）
用电子式表示化合物A2C的形成过程——
（3）写出化合物C与E两种元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式（ ）
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为（ ）

Answer 1

额。我怀疑你有一个条件是不是打错了？额。
【
(1)第二周期第六主族
(2)离子键、共价键
(3)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-+2H2O
(4)O2+2H2O+4e-4OH- 1.12 L
解析：由B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1 mol M中含有42 mol电子可知M是NH4NO3，B是N，那么结合题给信息推知C是O，A是H，D是Na，E是Al，X为HNO3，Y为NaOH，Z为Al(OH)3。
(3)化合物Y和Z之间反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-［Al(OH)4］-或Al(OH)3+OH- +2H2O
(4)H2、O2在NaOH溶液作电解质的原电池反应中，正极反应为：O2+4e-+2H2O4OH-
负极反应为：H2-2e-+2OH-2H2O
电解NaCl的总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，转移2 mol电子。】仅参考，我也是参考别人的，我之推出来一部分。我觉得应该是“B、D、E三种元素原子的最外成电子数之和为10.”有问题。

追问

B、D、E三种元素原子的最外成电子数之和为10,的确是这个

Answer 2

（1）第二周期第六主族
（2）离子键，共价键，配位键 这个我打不出来，反正就是两个H和一个O形成H2O

Answer 3

A