Question

在一密闭容器中，反应aX（g）+bY（g）=cZ（g）达到平衡时测得平衡常数为K1，保持温度不变

将容器体积减少一半，当达到新平衡后，测得Y的浓度为原来的1.6倍，平衡常数为K2，则 A平衡像正反应方向移动，K2>K1 B新平衡时Y的浓度增大，平衡向逆反应方向移动K1>K2 C新平衡时，z的浓度大于原平衡2倍，K1=K2 D反应过程中，化学反应速率同等程度增大，K1=K2
答案是C，求解释为什么B不对

Answer 1

容积减小一半，假设平衡没有移动，Y的浓度则变为原来的2倍，而现在只有1.6倍，
所以，结论：压强增大（就是容积减小），平衡正向移动，a+b>c，但是温度保持不变，所以K保持不变
A错。
B错。解释在上面了。

追问

还有c为啥是对的

追答

同样的方法，假设平衡没有移动，Z的浓度为原来的2倍，而现在平衡正移，使Z的浓度再增大。

追问

Y增大是逆反应，也就是说a+b<c，现在yx同时增大c减小
所以K1=c/（a*b）现在k2=c（减小的）/a*b（增大1.6倍）
所以K2<k1，麻烦问下这样理解为啥不对

追答

你提问，都不看我的回答的啊？？那你还采纳我的答案？
麻烦看下我的答案。
K只与温度有关，温度不变，K不变

Answer 2

一个反应的平衡常数，就是平衡时的一个由各反应物浓度导出的量，在这个反应中是K=p(Z)^c/p(X)^a*p(Y)^b。
某一特定反应的平衡常数只与温度相关，与容器体积、气体压强、溶液浓度、反应物物质的量等无关。故B错。

供参考。如有错误欢迎指出。

追问

还有c为啥是对的