Question

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在空气中煅烧

发生下列反应（设空气中氮气和氧气体积比为4:1）。 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2 （答案保留四位有效数字）
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为？
（2）设1吨纯净的FeS2按上式完成反应，产生标准状况下二氧化硫_____立方米
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中二氧化硫的体积分数为多少？
求过程谢谢，答案是（1）0.6562 （2）373.3

Answer 1

（1）0.35*(56+64)/64
(2)2*1000000/120=X/22.4/1000可得X=373.3
（3）假设氧气消耗20体积则11/8=20/A A=14.54 二氧化硫体积分数 14.54/(120-20+14.54)=12.69%