Question

19．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： 　　①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； 　　②若不使

RT
用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
　　下列关于①和②的说法不正确的是（ ）
　　A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同
　　C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同

Answer 1

D
1、2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
2、4KClO3 = △=KCl +3KClO4
因为反应1氯元素的化合价降低、氧元素的化合价升高，氯元素被还原，氧元素被氧化，
反应2氯元素的化合价既升高又降低，氯元素既被还原又被氧化，所以A、B、C都正确；
设氯酸钾的质量为m，反应生成氯化钾的分别为X、Y
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 149
m X
245：149=m：X
X=149m/245
4KClO3 = △=KCl +3KClO4
490 74.5
m Y
490:74.5=m:Y
Y=74.5m/490
所以D错误.

Answer 2

这个题问的是氯酸钾的歧化与正常分解的区别
4KClO3=====3KClO4+KCl
4KClO3=====4KCl+6O2（系数乘了二）
很明显，D错了