Question

求 帮忙 化学题

求帮忙 .化学题 ： 在托盘天平的两边各放置一直烧杯，烧杯内分别成有质量相等的同种盐酸（盐酸均过量）调节天平至平衡。现在向左边烧杯投入纯锌7.8克，若要是反应后天平仍保持平衡，右边的烧杯因加入碳酸钙固体几克？

Answer 1

应加碳酸钙13.5g

Answer 2

13.5

Answer 3

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑，前后相对质量变化为63
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，前后相对质量变化为56，
所以为7.8/65*63=X/100*56
X为CaCO3的质量
解得X=13.5g
打方程式很累的，望采纳。

追问

再问一道 ：将一些氧化铜粉末加入到100克 百分之十四的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉20克，充分反应后过滤得到干燥固体物质20克求： 原加入的氧化铜粉末质量是多少？ 最后得到的溶液中溶质的质量分数 ？ 带过程 3Q

追答

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，前后相对质量变化为8，但反应前20g，反应后20g，所以在和CuO反应后，H2SO4还有剩余。由于无论CuO的质量为多少，Fe均不会有剩余，所以剩余的20g均为Cu，但由于置换反应的原理，Fe先和Cu反应，再和H2SO4反应，所以这20g的Cu就是所有的铜的质量，所以CuO的质量为20/64*80=25g。
至于溶液中的溶质，有FeSO4和H2SO4两种。FeSO4，Fe的质量为20g，因为Fe全部反应，所以FeSO4的质量为20/56*152=54.3g，分数为54.3/（100+25）*100%=43.43%。至于H2SO4，和Cu离子反应掉的Fe质量为20/64*56=17.5g，其他2.5g和H2SO4反应，开始和CuO反应掉的H2SO4的质量为20/64*98=30.625，Fe和H2SO4反应点掉的量为2.5/56*98=4.375，即总反应量为35g，则剩下的H2SO4量为5g，百分数为4%。
大概就是这样了，可能会有纰漏，望指出。

追问

你教教 我 前后相对原子质量 变化量 与 题 有何关系 ？ 怎样根据 变化量 来计算 .... 变化量 有何意义？ 这道题 你再算算 和答案 不一样 分析 好像也有 毛病 ？ 再问一道 ： 已知某混合物由Na2SO4 .Na2S. Na2SO3 三种物质组成 ，经测定，其中钠元素的质量分数为 m，则混合物中氧元素的质量分数为 ？

Answer 4

13.5g