Question

常温下将20.0g14%的氯化钠溶液跟30.0g24%的氯化钠 溶液混合，得到密度为1.15g/ml

常温下将20.0g14%的氯化钠溶液跟30.0g24%的氯化钠 溶液混合，得到密度为1.15g/ml的混合溶液，请计算： （1）该混合溶液的质量分数。 （2）该溶液的物质的量浓度。 （3）在1000g水中需溶入多少mol氯化钠，才能使其浓 度恰好与上述混合溶液相等？

Answer 1

（1）该混合溶液的质量分数为（20.0g×14%+30.0g×24%）÷（20.0g+30.0g）×100%=20.0%
（2）该溶液的物质的量浓度为
1000毫升×1.15g每毫升×20.0%÷（58.5g每mol×1升）=3.93mol每升。
（3）在1000g水中需溶入
【20.0÷（100-20.0）×1000g】÷58.5g每mol
=4.27mol
在1000g水中需溶入4.27mol氯化钠，才能使其浓 度恰好与上述混合溶液相等.
理解请及时采纳！！祝你进步！！

Answer 2

(1)总溶质质量=14%*20+24%*30=2.8+7,2=10
总溶液质量=20+30=50
质量分数10/50=20%

(2)c=1000pw/M=10001.15*20%/58.5=3.93mol/L

(3)质量分数相等。设需要加入xmolNaCl 质量58.5x
58.5x/(1000+58.5x)=20% x=4.27