Question

求化学方程式的计算题目

Answer 1

化学方程式计算题归类复习

一、差量计算
1、现有13.2克的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，已知其中二氧化锰占混合物质量分数为20％，将其放在试管中加热，当反应进行到二氧化锰占混合物质量分数为26.4％时停止反应，（1）求生成的氧气的质量？
（2）此时氯酸钾的分解率是多少？
2．55克含杂质且干燥的氧化铜放在试管中，不断通入氢气并加热待充分反应后，称得残余固体质量为45克，（杂质不参加反应）求①生成铜的质量？②该混合物中含氧化铜？(H2+CuO==Cu+H2O)
3有一包黑色粉末，为10克，由氧化铜和炭粉混合而成，将其装入试管中加热，反应结束后固体的质量减轻了2。2克，则原来黑色粉末中的为多少克？
二、多步反应计算：
完全分解12.25克的氯酸钾产生的氧气能与多少克锌跟过量的稀硫酸反应产生的氢气恰巧完全反应?
三、含杂质的计算：
1、某煤厂向原煤厂中加入适量的生石灰制成供居民采用的环保煤，有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染，燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO+2SO2+O2==2CaSO4 。该煤厂现有含硫3.2﹪的原煤1000吨，问：如果这些原煤不经过加工直接处理燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可产生二氧化硫多少吨？如果要将这些原煤全部制成合格的环保煤，理论上需要含氧化钙98﹪的生石灰多少吨？（计算结果保留一位小数）
4．某炼铁厂用含氧化铁80﹪的赤铁矿（主要成分为 Fe2O3 ）冶炼生铁。若要炼出1120吨含铁95﹪的生铁，需要含氧化铁的80﹪的赤铁矿多少吨？（反应方程式为3CO+Fe2O3==2Fe+ 3CO2 ）
四、化学与生活
1、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为（2Al2O3==4Al+3O2 ）， 对电解10吨氧化铝最多生产多少吨铝？一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法
小明同学的解法
解：设生成铝的质量为x
2Al2O3==4Al+3O2
204 108
10t x
204 10t
108 x
X=5.3t
答：最多生产5.3t铝。
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
Al﹪= 27ⅹ2
27ⅹ2+16ⅹ3
=53﹪
铝的质量为10ⅹ53﹪=5.3 t
答：最多生产5.3t铝。

请你回答答问题：你认为他们的解题思路和方法正确吗？
对34吨过氧化氢完全分解（化学方程式为）产生氧气的质量为多少克？一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。你认为什么情况下，小丽和小明的解法都能使用？
2、空气中含有的少量臭氧()可以起到消毒、杀菌作用，但臭氧过量对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度（单位体积的空气中所含臭氧的质量）限值如下表:
浓度限值（mg/m3）
一级标准
0．12
二级标准
0．16
三级标准
0．20

臭氧与KI溶液反应，生成一种可使带火星木复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地空气中臭氧的含量，将50 m3的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应，在所得溶液中再加入适量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)，溶液（含Na2S2O3的质量为47.4 mg）恰好完全反应(2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)
(1) O3与KI溶液反应的化学方程式是：
(2)通过计算确定该地空气中臭氧的浓度级别。
3、中国是一个人口众多的发展中国家，设想中国每家都有轿车，则每天需供应8000万桶石油（目前全世界每天的产油量约为6700万桶），如果每7桶石油为1吨，每吨石油能提炼出70%（质量分数）的燃油，以燃油中平均含C、H原子比例为10：22计算，到那时，中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少万吨？
4、．铝作为食品污染源之一，成人每日摄入量应控制在4mg以下，炸油条时需要加入明矾晶体作为膨松剂，已知明矾晶体的化学式为KAl(SO4) 212H 2O，其相对分子质量为474。（1）计算明矾晶体中的铝的质量分数。（2）在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g，试通过计算说明成人每日食用100g油条，铝元素是否超过安全摄入量。
5、下图是某乳业公司纯包装标签的部分说明。该牛奶中钙元素的质量分数最低为 。
若成人每天至少需要0.6克钙,且这些钙有90%来自牛奶,,则一个人每天要喝 盒这些牛奶.
纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250克/盒
营养成分（每100克内含）：钙〉0。11g
脂肪：〉3。3g
蛋白质：〉2。9g

Answer 2

一．选择题（每小题均只有1个正确答案）
1．在化学反应3X = 2Y的反应中，9.6gX最多能生成Y的质量为 （ ）
A.9.6g B.14.4g C.4.8g D.6.4g
2.在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，则下列结论正确的是（ ）
A. 生成D1.8g B. A、B、C、D的质量比为49:40:71:18
C.生成C7.2g D. A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、36
3．等质量溶质质量分数相同的NaOH溶液与硫酸溶液相混合，混合溶液的pH （ ）
A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法确定
4．在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全反应，生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为 ( )
A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:12
5．实验室用H2还原8gCuO，当剩余固体的质量为6.56g时，被还原的CuO质量为 ( )
A.8g B.14.4g C.7.2g D.1.8g
6．在天平两边托盘上各盛放有36.5g溶质质量分数为10％的盐酸的烧杯，天平平衡。然后在两边烧杯中，分别投入下列各物质，天平仍保持平衡的是 ( )
A. Zn 4g Fe 2g B. Zn 2g Fe 2g
C. CuO 4g Cu 4g D. CaCO3 10g Ca(OH)2 10g
7．将12.7g含有杂质的FeCl2溶于水，与足量的AgNO3溶液反应得到30gAgCl沉淀。则FeCl2中含有的杂质可能是 ( )
A.CuCl2 B.BaCl2 C.NaCl D.KCl
8．取10g混合物与足量盐酸充分反应，有可能产生4.4gCO2的是 ( )
A.K2CO3 和MgCO3 B.Na2CO3 和CaCO3
C. MgCO3 和CaCO3 D. Na2CO3和K2CO3
9．在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为 ( )
A.2: 1 B.1:2 C.11:4 D.11:7

二．计算题
11．一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO 、CO2和H2O。已知产物的总质量为49.6g，其中有25.2gH2O。求：
（1）参加反应的质量CH4为多少？
（2）生成CO 、CO2的质量各为多少？
12．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成的CO2质量/g
1.76
3.52
4.4
m

（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中的数值是多少？
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
13．某赤铁矿石2000t，可炼出铁1050t，求该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
14．把NaCl和Na2CO3的固体混合物投入103g稀盐酸中，恰好完全反应，得气体4.4g。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的NaCl饱和溶液，测得溶液里溶质NaCl中所含钠元素的质量为13.8g。求：
（1）原固体混合物中Na2CO3的质量。
（2）原稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数。

Answer 3

什么类型的啊？