Question

在400°C与1.01*10^5Pa条件下，有1mol气体A发生反应2A(g)=xB(g)+C(g),达到平衡时，混合气体的总质量为46g

在400°C与1.01*10^5Pa条件下，有1mol气体A发生反应2A(g)=xB(g)+C(g),达到平衡时，混合气体的总质量为46g ，其平均相对分子质量为39.7，混合气体中A的体积分数为58.84%，求1.A的转化率 2.B的化学计量数x的值 3.同温同压下，反应前A气体与平衡混合气体的密度之比？（详解）

Answer 1

解:1、设达到平衡时混合气体的为Y
则M=46g/Y=39.7
Y=1.16mol
平衡时混合气体中A的物质的量为1.16mol*58.84%=0.683mol
A的转化率 为 0.683mol/1mol*100%=68.3%
2、 达到平衡时，A反应的物质的量为 1mol-0.683mol =0.317mol
2A(g)=xB(g)+C(g) △n
2 X-1
0.317mol 1.16mol-1mol
X=2
3、
同温同压下，反应前A气体与平衡混合气体的密度之比
=反应前气体A的物质的量:平衡混合气体的物质的量
=1mol/1.16mol=25:29
答: A的转化率为68.3%
2.B的化学计量数x的值2
3.同温同压下，反应前A气体与平衡混合气体的密度之比25:29

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谢了

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不用谢，东北独立团祝你学习进步！