Question

一道初三化学题，在线等！要过程，答案是B,O(∩_∩)O谢谢~

在25℃时，向50g2%的氢氧化钡溶液加入氧化钡粉末5g,析出4.65g固体（设晶体不含结晶水），则氢氧化钡在该温度下的溶解度是 （ ）
A.3.5g B.4.0g C.5.7g D.6.7g

Answer 1

B
原氢氧化钡溶液中含有50*2%=1g的氢氧化钡
现在，加入氧化钡粉末，生成了新的氢氧化钡，并消耗了一部分水
BaO+H2O=Ba(OH)2
153 18 171
5g 18*5/153 171*5/153
该饱和溶液中的溶质就有171*5/153+1-4.65
溶液就有50+5-4.65-18*5/153
这样就有了一个等式了
设溶解度为x
x/(100+x)=(171*5/153+1-4.65)/(50+5-4.65-18*5/153)
自己解出来就OK
是一个近似值

追问

能讲一下过程吗？

追答

我补充的回答哪里去了？

追问

哦，看到了。谢谢~不过原来没看到你补充的回答，不好意思，不然就可以被选为满意回答了~

追答

没关系，你懂了这道题就OK

Answer 2

加进去的氧化钡反应成了氢氧化钡。BaO+H2O=Ba(OH)2，所以析出的固体全是氢氧化钡，
生成Ba（OH）2的质量：5/153=x/173，解得X=5.65g
原来Ba（OH）2的质量：50g*2%=1g
Ba（OH）2的总质量：5.65g+1g=6.65g
析出4.65g，还剩：6.65g-4.65g=2g，这近似在50g水里，溶解度是在100g里，
即 溶解度为：2g*2=4g

Answer 3

B
BaO+H2O=Ba（OH)2
5 X Y
153 18 171
X=0.6 (约等）Y=5.6
m Ba(OH)2 =5.6+50x2%=6.6
溶质等于6.6-4.65=1.95
溶剂等于50（1-2%）-0.6=48.4
溶解度等于1.95/（1.95+48.4）x100=3.9(约等）

Answer 4

B

追问

能讲一下过程吗？