Question

一道高一化学题 要步骤

多少摩尔的氢气与足量的氧气生成5.4水 等量的氢气能使多少克氧化铜被还原

Answer 1

2 H2+O2=2H2O
4 32 36
X 5.4
解得x=0.6g 所以为0.6/2=0.3mol

H2+CuO=Cu+H2O
1molH2还原1mol氧化铜，所以能还原0.3mol氧化铜，质量为 0.3*80=24g

Answer 2

假设需要Xmol的氢气 Ymol的O2 可列出如下化学式：
XH2+Y O2=5.4H2O 在利用质量守恒原理，可写成如下方程式
2X=5.4X2 可得x=5.4
写出氢气与氧化铜反应的化学式: H2+CUO=CU+H20
可以看出氢气与氧化铜的比例为1:1所以氢气与氧化铜的质量相等 均为5.4

Answer 3

2H2+O2=2H2O，水的摩尔量等于氢气的摩尔量。5.4g水为0.3mol，即需要0.3mol的氢气。
H2+CuO=Cu+H2O ，可以使0.3mol氧化铜被还原。氧化铜的摩尔质量80g/mol，0.3*80=24g