现有铜锌合金20g,欲测定其中铜的质量分数,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反应，产生氢气0.2g。
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解：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65g 161g 2g
x y 0.2g
65g：2g=x：0.2g 161g：2g=y：0.2g
解得x=6.5g y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
16.1g÷（100g+6.5g-0.2g）×100%
=15.1%
楼上那位错了吧
65g 161g 2g
x y 0.2g
65g：2g=x：0.2g 161g：2g=y：0.2g
解得x=6.5g y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
16.1g÷（100g+6.5g-0.2g）×100%
=15.1%
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苏州浦川
2024-10-28 广告
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