Question

有一种氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成

14.35克。取反应后滤液40克，蒸发去26.5克水，冷却到10℃，溶液恰好饱和，计算：1：根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为（ ） 2：混合物中，氯化钠的质量。 3：反应后滤液中的溶质的质量分数。 4：10℃时硝酸钠的溶解度。
有急用，各位哥哥姐姐们帮帮忙，谢谢。

Answer 1

1：根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为（12.35g+27g+75g-14.35g=100g ）
2：有沉淀氯化银的质量为14.35g（物质的量为14.35g÷143.5g每mol=0.1mol），与氯化钠物质的量之比是1:1，所以氯化钠的物质的量也是0.1mol。
故混合物中，氯化钠的质量为0.1mol×58.5g每mol=5.85g
3：由2问知道生成的硝酸钠也是0.1mol，所以反应后溶液中硝酸钠的质量分数为
（12.35g-5.85g+0.1mol×85g每mol）÷100g×100%
=15%
4：40g滤液中的溶质质量为
（12.35g-5.85g+0.1mol×85g每mol）÷100g×40g
=6g
所以10℃时硝酸钠的溶解度为
6g÷（40g-26.5g-6g）×100g
=80g
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Answer 2

简单的别人做了，没人回答我来做。
第一问：12.35+27+75-14.35=100（g）
第二问：利用氯化钠和硝酸银反应的方程式来计算 。可得氯化钠的质量为5.85克，同时算出生成硝酸钠的质量为8.5克
第三问：反应后溶质为硝酸钠。而此时的硝酸钠来自于两个方面，一是原来就有的为12.35-5.85=6.5（克）；另一方面来自于反应生成的为8.5克。所以共有硝酸钠6.5克+8.5克=15克
则所求=15/100 x100%=15%
第四问：100克滤液中取了40克，则含硝酸钠的质量=40/100 x 15g=6g
又蒸发掉了26.5克水则剩下溶液质量=40-26.5=13.5g 其中含溶质硝酸钠6克，则水的质量=7.5克。下来应该会了吧。算出答案为80克。