Question

将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。

(1)该温度下KNO3的溶解度?
（2）若此溶液密度为1.01g/cm*3，求其量浓度
（3）取出20ml该溶液，配出浓度为1.00g/mol的稀溶液，则稀释后体积是多少ml？

Answer 1

(1) 200g蒸发掉10g水达到饱和,说明原溶液可分为两部分,190克饱和溶液和10克水.
向其加入10gKNO3固体，说明10克水中溶解10克硝酸钾后也达到饱和了
设溶解度是S，
10/10==S/100,
S=100克
（2）设有100立方厘米=0.1升，硝酸钾分子量=101
c=n/v=（1.01*100/101)÷0.1=10mol/L
(3)的题目标示不清楚，配出浓度为1.00g/mol的稀溶液，这是什么意思？
请检查一下

Answer 2

假设溶解度为c，则有：
190c/(100+c)=210c/(100+c) - 10 ；
20c/(100+c) =10 ；
c=100克

Answer 3

（1）100g
分析：可把原溶液看作是由饱和溶液和水组成的，根据题意可知，原溶液200g包括190g的饱和溶液和10g的水。又因为加入10g KNO3就可以饱和，相当于那多出来的10g水最多溶解10g KNO3。
因此所求溶解度S=10/10×100g=100g
（2）4.75mol/L
根据已知条件和上面的分析，200g原溶液中含有KNO3的质量为：
100/（100+100）×190=95g（这是根据原溶液200g是由190g的饱和溶液和10g的水构成，再利用饱和溶液质量分数与溶解度的关系列式求解的。）
KNO3的摩尔质量为101g/mol，溶液密度为1.01g/cm*3
因此所求量浓度=（95/101）/（200/1.01/1000）=4.75（mol/L）
（3）94.06ml
你题目可能写错了，应该是配成1.00mol/L的稀溶液。
取出20ml该溶液，其中含有溶质KNO3的质量为：95×20/200=9.5g
要使其稀溶液的物质的量浓度为1.00mol/L，则溶液体积为：
9.5g÷101g/mol÷1mol/L×1000ml/L=94.06ml

Answer 4

(1) 200g蒸发掉10g水达到饱和,说明原溶液可分为两部分,190克饱和溶液和10克水.
向其加入10gKNO3固体，说明10克水中溶解10克硝酸钾后也达到饱和了
设溶解度是S，
10/10==S/100,
S=100克
（2）设有100立方厘米=0.1升，硝酸钾分子量=101
c=n/v=（1.01*100/101)÷0.1=10mol/L
(3)的题目标示不清楚，配出浓度为1.00g/mol的稀溶液，这是什么意思？
请检查一下

Answer 5

大哥

Answer 6

（1）100g
分析：可把原溶液看作是由饱和溶液和水组成的，根据题意可知，原溶液200g包括190g的饱和溶液和10g的水。又因为加入10g KNO3就可以饱和，相当于那多出来的10g水最多溶解10g KNO3。
因此所求溶解度S=10/10×100g=100g