Question

高一化学问题,求高手解答!

在标准状况下，在氧气生成臭氧的发生装置中装入100mL氧气，最后的体积在标准状况下变为95mL，则最终状态时混合气体的密度（标准状况）是
A1.3g/L B1.5g/L C1.7g/l D1.9g/L
请写出解题思路

Answer 1

如果你记得氧气密度
那么直接计算
1.429*100/95=1.50
如果不记得
那么根据气体摩尔体积计算
氧气密度
=32÷22.4

然后100ml变成95ml，质量守恒，所以密度增大。

=32÷22.4*100/95=1.5

希望能解决你的疑问☆⌒_⌒☆

Answer 2

3个O2=2个O3 总的少了5ml 所以氧气85 臭氧10ml 密度选c

Answer 3

选B
密度=质量/体积 前后质量没变 体积体积变为0.095L
质量等于0.1/22.4×32/0.095=1.5g/L

Answer 4

此题正确答案应选
其实应直接利用守恒思维来做最快。出题人设计了一个反应的圈套。
加入标状下100ml的氧气后反应，但是反应来反应去还都是气体。所以不论怎样反应，容器内气体的总质量不会变化。又给出最终气体的体积，让你算密度。
直接利用：密度=质量/体积
=(100x32)/(22.4x95) 由于都是毫升又是求比，所以可以不化成升
好了算出来就是选项

Answer 5

根据氧气与臭氧反应比为3：2以及气体由100mL变为95mL,可以得知最后氧气为85mL,臭氧为10mL.标况下臭氧密度为2.144g/L,氧气为1.429g/L.(1mol,22.4L,32g,这应该知道吧！)，最后根据十字相乘法，得出答案约为1.5g/L.(没仔细算，大概估算的)~~~望采纳~~

Answer 6

b
可以通过质量不变去算。100ml=0.1L
0.1L/22.4L=1/224 （1/224）*32=M（氧气）
M（氧气）/0.095=ρ(混合气体)
带进去数最后结果就是1.5，所以选b