Question

设NA是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是，请给我很详细的解释下每个选项！！！谢谢

A 1molAL3+含有的核外电子数为3NA
B 1molCL2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
D 10LpH=13的NAOH溶液中含有的OH-个数为NA

Answer 1

a 铝是13号元素，对于原子来说，质子数＝核外电子数＝原子序数，所以铝原子最外层13个电子。三价铝是在原子的基础上失去3个电子，所以有10个电子。所以10NA
b Cl变为Cl－，一个氯原子转移一个电子，总共2mol氯原子，所以2NA
c pH＝1，所以氢离子的浓度为0.1mol/L,所以氢离子的物质的量为0.1mol/L×10L＝1mol。。所以个数为1NA
d pH＝13，氢氧根的浓度为0.1mol/L,所以氢氧根的物质的量为0.1mol/L×10L＝1mol。。所以个数为1NA
选D

最后一个选项其实也不准确，因为我们常用的pH值只有在室温下才能这样计算。。d没有标明条件，其实严格说是不正确的

追问

B的问题是什么意思我都看不懂？？什么意思到底

追答

氯气和铁反应的方程式会吧？3Cl2+2Fe＝2FeCl3
氧化还原反应学了吧？
看一下化合价，Cl从0变为－1，Fe从0变为－3，根据电子守恒，得电子数＝失电子数＝转移电子数。铁的物质的量不知道，所以不能根据铁来计算，那就根据已知的氯气来计算。Cl从0变为－1，一个Cl原子转移一个电子，一个Cl2分子有2个Cl原子，所以1molCl2分子中Cl原子数为2mol，那么转移电子数为2mol。。。建议你回头好好复习一下氧化还原反应，这部分内容很重要的。

Answer 2

A 显然错误，AL的原子序数是13，AL离子丢失最外层3个电子，所以核外电子数应该是10mol。
B 错误，得失电子守恒，因为是足量铁，所以最终Fe变为2价Fe离子，转移电子2mol。
C 错误，pH为1,那么H+浓度为0.1mol每升，10升中则有H+数为：10*0.1=1mol。
D 正确，理由同C。