Question

次氯酸根 在酸，碱，中性容易溶液中都具有强氧化性.

次氯酸根 在酸，碱，中性容易溶液中都具有强氧化性，
1，是因为 次氯酸根 本身就具有强氧化性，还是 次氯酸根 要先水解与氢离子结合，才能有氧化性？
2，次氯酸根 在酸，碱，中性溶液中氧化性大小相同吗？
3，如果不同，在酸碱中性溶液中，都各能氧化什么？
4，如果相同，能氧化什么？

第一问个人倾向于“ 次氯酸根 要先水解与氢离子结合，才能有氧化性”，因为漂白粉想要起作用，Ca（ClO）2 得先与空气中CO2和水反应生成HClO， 这是不是就说明次氯酸的氧化性比次氯酸强呢？不然何必还得和CO2反应呢，直接氧化不就行了？

Answer 1

次氯酸根 在酸，碱，中性容易溶液中都具有强氧化性， 而且还有强还原性你没说，首先说氧化性，反应前后必然要有化合价的变化，然而Ca（ClO）2到HClO其中3个元素的化合价都没有变化，只是这一步有变化2HClO→2HCl + O2，很缓慢，属于自身氧化还原反应。
另外次氯酸的氧化性比次氯酸强呢？不然何必还得和CO2反应呢，这个反应中间没有化合价变化，不体现氧化性,只能说碳酸酸性强度大于次氯酸

Answer 2

氧化性和化合价并非直接相关，而是和原子团在所处环境中的稳定性直接关系。
碱性环境中，溶液中的氢离子很少，其他离子的半径都比较大，极化作用比氢离子弱的多，对于氧化性的负离子来说，本身的负电荷已经平衡了其获得电子要求，加之没有极化作用（原子之间争夺电子的活动）强的离子与之作用，因此相对于酸性环境来说，氧化性的负离子都更安定，表现为电位下降，氧化性降低或消失。（这是大学的内容）
所以说 正常情况下 是 酸性溶液最强 中心次之 再是碱性
所以1 是错的 这只是在高中范围内可以这么理解。
3 考试就只不过考次氯酸根的氧化性而已 在考离子共存 你看到了哪个有还原性的离子 和它共存 基本都是会反应的 不管酸碱性