Question

九年级上化学有关金属、溶液的问题

一、釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点 错的（疑问：错在哪？）
二：下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是：C
A、氯化镁 B、氯化锌 C、氯化铁 D、氯化铝
疑问：这道题是按照金属活动性顺序表分析吗？若是，铁比氢活泼，为什么不行？若不是，那该怎样分析？
三、在饱和溶液里，再加入任何物质都不能溶解。
疑问：这句话错在哪？
某饱和溶液当温度升高时，溶液的质量不变，则溶质的质量不变。
疑问：帮忙解释一下这句话为什么是对的。
四、某硝酸钾饱和溶液，溶质的质量分数能发生改变的是：B
A、温度不变，蒸发掉一部分水 B、降低温度，析出硝酸钾晶体
C、升高温度，水的质量不变
疑问：为什么A、C不行？
五、取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为：A
A、16g B、20g C、40g D、56g
疑问：求详解
六、溶质质量分数为百分之10的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有：A
A、加入固体氢氧化钠12.5g B、将溶液中溶剂水蒸发一半
C、加入100g百分之10的氢氧化钠溶液 D、蒸发掉75g水
疑问：这道题应该怎么想？为什么不选b，以及选A的原因
七、10摄氏度，A、B、C、D4种物质可以分别配成下列溶液，在A、B、C、D4种物质中溶解度最下的的是:D
A、A溶于水配成质量分数为百分之25的饱和溶液
B、17.9gB溶于50g水恰好配成饱和溶液
C、20.9gC溶于100g水恰好配成饱和溶液
D、D溶于水配成质量分数为百分之44的饱和溶液
疑问：这道题是这么算吗？（A，100g溶25gB，100g溶35.8gC，100g溶20.9gD，100g溶44g）若是按这么算应该选c吧？若不是这么算，求指导！
八、有一包白色粉末25.5g，含有三种元素，已知测定其中含有K、Cl元素，为了进一步测定该物质的组成，将该粉末与5gMnO2混合加热，发现产生O2，待不在反应后，得到20.9g残渣，向残渣中加入84.1g水，搅拌过滤的无色溶液A只含有一种溶质。
问：则滤液A中溶质的质量分数为------- 答：百分之15.9
疑问：求详解！
先谢谢各位大侠啦！拜托了！

Answer 1

一，还要有氧化剂
二，Fe+2HCl=FeCl2+H2,不能生成FeCl3
三，比如NaCl的饱和溶液不能再溶液NaCl但可溶液KCl等其他物质
四，A，温度不变蒸发水，同时有晶体析出，剩余溶液的溶质和溶液的比不变所以质量分数不 变。C.温度升高水的质量不变，说明溶质、溶剂的的质量都没变，即溶质和溶液的比不变所以质量分数不
五，10g水析出4g KCl那么100g水析出40g KCl即溶解度是40g
设70g溶液中有溶质x，则有水70-x
x：(70-x)=40：100 x=20 20-4=16
六，A,10%的溶液100g有溶质10g水90g现变成20%的溶液，即(10+x)/(100+x)=20%
x=12.5
B,溶液蒸发半即90g变为45g，这是的质量分数是10/45=22.2%
七，A,质量分数25%溶液，有溶质25g水75g其溶解度是25：75=x：100 x=33.3g
B,17.9：50=x：100 x=35.8g
C, 溶解度是 20.9g
D,44%的溶液即100g溶液中有44g溶质56g水，所以 溶解度是
44：56=x：100 x=78.6g
八，MnO2加热不能生成O2所以O2是白色粉末中，即白色粉的三种元素是K,Cl,O。即KClO3
2 KClO3+MO2(MO2在等号上面)=2KCl+3O2
245 96
X 25.5+5-20.9=9.6
X=24.5
原白色粉末25.5g其中有24.5g KClO3.说明还有其他物质而又只有三种元素所以只能是KCl 有1g,反应生成的KCl：20.9-5=15.9g，合计15.9+1=16.9g
质量分数是：16.9/(16.9+84.1)=16.7%

追问

第七题，问的是在A、B、C、D4种物质中溶解度最小的，那应该选哪个啊？
第八题，在最后算溶质的质量分数时为什么在84.1上再加16.9啊？16.9g不是溶质吗？
谢谢啦、、

追答

七，溶解度 A 33.3g
B,35.8g
C,20.9g
D,78.6g
C最小
八，从倒数第二行有错误正确如下：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量，即反应前：25.5+5=30.5g，反应后20.9（已知）+9.6（氧气的质量已求得）=30.5g，在20.9中有5克二氧化锰要去掉。即20.9-5=15.9g，这15.9g是氯化钾的质量，即溶质。溶剂是84.1.所以质量分数为：
15.9/（15.9+84.1）=15.9%（求质量分数的公式是：溶质/（溶质+溶剂）乘100%）。

Answer 2

木柴燃烧必须达到着火点且有氧气才可。铁和盐酸反应生成的氯化亚铁，其中铁的化合价是正2价的，化学课本中有介绍的。要得到氯化铁（铁的化合价是正3价的），还有一个氧化反应，才能得到。饱和溶液中可以加入其它的溶质是可以溶解的。……

Answer 3

第五题设蒸发后的溶液中溶质的质量为x
4:10=x:(70-14-x) x=16g

Answer 4

1.可燃物被移走
2.盐酸与铁反应只能生成氯化亚铁，是二价的，如果得到三价氯化铁，必须是氧化铁（Fe2O3）与盐酸反应
3.NaCl饱和溶液中不能再溶解NaCl，但可以溶解其他的物质，也就是说NaCl饱和溶液对于NaCl已饱和，但是其他物质还没有饱和
不考虑溶液蒸发的情况下，这句话是对的，没有物质从溶液中析出或减少
4.A温度不变，溶液的饱和度不变，故饱和溶液的质量分数不变;C没有蒸发的情况下，只是温度改变，溶液中并没有物质析出或减少，故质量分数不变
5.恒温即溶液的饱和度不变，10克水溶解4克固体形成饱和溶液，而剩下的溶液只剩56克，56/14=4，即剩下的饱和溶液是用4份10克水溶解4克固体形成56克的饱和溶液，即4*4=16克
6.算出溶质质量100*10%=10克，溶液质量为100-10=90克，设加入的固体质量为X克，依题意，得到以下方程，（X+10)/(X+100)=20%,得到解为：12.5克
7.选C，A75克水溶解25克溶质，B100克水溶解35.8克，C100克水溶解20.9克，D56克水溶解44克，20.9/100 < 25/75 < 35.8/100 < 44/56，你提供的答案错了
8.白色粉末为高氯酸钾，残渣中有5克不溶于水的MnO2，所以溶于水的只有20.9-5=15.9克，故质量分数为15.9/（15.9+84.1）=15.9%，此题如果考虑未完全溶解KCl，却已形成饱和溶液，则此题无解

Answer 5

一是清楚可燃物；二铁于酸反应生成亚铁不生成三价的铁；3、不溶解该溶质，但可溶解别的物质；溶液质量不变，水是不蒸发的，溶剂不变则溶质不变；4第一仍是该溶液的饱和溶液，同温同溶质，质量分数不变第三是质剂均不变，质量分数不变；5、14:4=56：？；6利用质量分数计算：20:100=（？+10）：（100+？）；7（1）是25:75(4)是44:54；8反应后氯化钾质量：20.9-5=15.5
15.5/(15.5+84.1）

Answer 6

一、除了温度要达到木柴的着火点外，还必须与氧气接触。
二、铁与盐酸反应生成的是氯氯化亚铁