Question

一道高中化学题。详解谢~~ 还有能不能解释一下书写离子方程式“以少定多”

Answer 1

加稀盐酸之后B中有沉淀，你知道这个沉淀是氯化银，所以B里有Ag+，那么可溶性的银盐在这里只有一种，就是硝酸银，所以B是硝酸银。
加稀盐酸之后D中有无色无味气体产生，你知道这个气体是二氧化碳，所以D里有碳酸根，而这里可溶性的碳酸盐只有碳酸钠，所以D是碳酸钠，这个对的。C是蓝色，所以C里面有Cu2+，则A的阳离子只能是Ba2+。到这我们知道A是一个可溶的钡盐，硝酸根和碳酸根都用掉了，硫酸钡不溶，则A只能是氯化钡。最后剩下的阴离子就是硫酸根，所以C是硫酸铜。
我们说化学反应之所以能发生是因为生成了气体、沉淀或水，所以一个化学反应方程式里，气体、沉淀或水才是主角，其他都是配角。离子方程式就是只体现主角，省略了配角，做到了以少定多。

Answer 2

首先，条件1）四个都溶解了。最后推断Na，因为基本上所有的Na盐都是溶于水的。
溶解就说明 Ag不能和SO4 ，Cl，CO3在一起，只能是AgNO3
而Ba也不能跟SO4和CO3在一起，就只剩下Cl ,所以是BaCl2
剩下的CU只能和SO4在一起，因为CuCO3是沉淀。所以四个物质分别是：BaCl2，AgNO3，CuSO4，Na2CO3
C试管呈蓝色，说明C为CuSO4
条件2）加入盐酸B有沉淀说明B中时AgNO3，D中有五色气味，说明D中是Na2CO3
Ag+ +Cl- =AgCl
2H+ +CO32-=H2O+CO2
最终得出
A：BaCl2
B:AgNO3
C:CuSO4
D:Na2CO3
最后就是注意离子方程式要标上沉淀和气体符号

Answer 3

推出Cu盐之后就应该知道是CuSO4，因为硫酸银，硫酸钡都为沉淀
然后就是BaCl2
然后就是AgNO3
至于以少定多，就是说当反应物出现过量时，利用少量的反应物量来确定过量反应物的量