Question

几道初中化学计算题，高手请入

1.有一Na2SO4和Na2SO3的混合物含硫25%，则混合物中含Na2SO4质量分数为多少？
2. 三克CO和CO2混合气体中含氧60%,将其充分燃烧后在通入足量的澄清石灰水中,问能生成沉淀多少？
3. X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中含Y%=50%，而乙中Y%=60%，则乙的化学式为什么？
4.元素Y一个原子的质量为m克，元素X的相对原子质量为A，化合物XY2的相对分子质量为M，则w克XY2中含X原子多少个？
求答案及详细过程。（有关摩尔的知识我没有教过，请用初中知识解答）

Answer 1

计算就不算了，给你个思维吧，原来不能用物质的量的知识。。。。我的神啊，那就非常无言了，那这题怎么做的出来呢？用相对分子质量的方法可以接受吗，好好的去教学生啊。写的累死了~~~~
1.含硫25%的意思是质量分数？我按质量分数来做啊。首先分析一份S必定含有2份Na,设总共有1克混合物，有x摩尔的硫酸钠，和y摩尔的亚硫酸钠。
首先质量总量不变 142x+126y=1 然后由含硫25%列出硫的质量不变的方程 32(x+y)=0.25.（明显可以看出x和y有定量关系，故为了方便也可以只设一个未知数）。如果这个方法你都不能接受的话，
那就只有这种的方法了，首先设有一克的混合物，其中有x克的硫酸钠，y克得亚硫酸钠。
x+y=1, (32/142)x+(32/126)y=0.25.后面这种方法能接受不？
2.含氧60%，可知含碳40%，故可算出碳的质量，而这个碳均会转化成碳酸钙，故可算出碳酸钙的质量。
3.设有一份甲，故有一份x和两份y，先由甲的条件算出XY两种元素的相对分子质量比，然后再由此比例算出乙中化学式。
4.这一题我真的感觉没什么好说的，因为相对分子质量在数值上就是摩尔质量，知道相对分子质量和质量就可以求出化合物XY2的分子数，但是个人感觉这一题的意思应该不是这，我再说另一种方法吧，首先由Y的原子质量、X的相对原子质量和XY2的相对分子质量。求出XY2的原子质量，然后用质量一除就可以得到了。这里求原子质量的方式同样是通过比例来求，由于XY的相对原子质量比等于原子质量比，所以可以轻松得到X的原子质量，从而得到XY2的分子质量。

Answer 2

1.解：
设混合物中硫酸钠的质量分数为x，则亚硫酸钠的质量分数为1-x.
假定混合物有m g.
则得方程: mxX32/142+m(1-x)X32/126=mX25%
解得x=13.9%(大概步骤是这样，不知道有木有解错）

3.由Y%=50%可知

Answer 3

这个、第一题可以设两种化合物粒子数比为x:y，根据式量求解
第二题要考虑碳酸钙、水和二氧化碳的反应，这个生成碳酸氢钙不是沉淀，具体数我木有算
第三题设x、y的相对原子质量，通过甲化学式求X、Y的关系应该可以的
第四题用物质的量应该很快能做出来，结果应该是W/M
（只能给大概思路啦、我也是刚刚脱离初中啦~）

Answer 4

120@20%=24

Answer 5

1.设混合物100克，则硫质量为25克，列式32x/142+32（100-x)/126=25，解出即可
2.同理，
3.甲中x/y=2，乙中ax/by=2/3,代入即可
4.w-w*A/M/m