Question

一道化学题,求详解

0.6mol铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到22.4L气体(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是:( )
A.1.0mol B.1.6mol C.2.4mol D.2.2mol

Answer 1

浓硝酸先与铜反应生成NO2，随着反应进行，浓硝酸会变成稀硝酸，与铜反应生成NO，所以22
.4L是两种气体的混合气，但根据质量守恒原理，不论是NO2还是NO一个分子内都只有一个N，而N是由HNO3提供的，所以可得到22.4L（也就是1mol）混合气是由1mol
HNO3反应得到；
不论是与浓还是稀HNO3反应，最终铜生成的都是Cu（NO3）2，所以最终生成的Cu（NO3）2物质的量与铜一致，为0.6mol，一个Cu（NO3）2中两个硝酸根，所以消耗硝酸1.2mol
结论：硝酸消耗=1mol+1.2mol=2.2mol
选D

Answer 2

在反应中硝酸有两个作用，一是起酸性作用，即生成硝酸铜，0.6mol铜生成的硝酸铜为0.6mol，硝酸根为1.2mol；二是起氧化剂作用，即生成气体。所以硝酸的物质的量就是两者的和即2.2mol
答案选D

Answer 3

D吧

Answer 4

0.6mol的Cu能给出1.2mol的电子，考虑气体是NO2与NO的混合气或者NO2与N2O4的混合气
（1）0.6molCu对应1.2mol的硝酸根，1mol气体由物料守恒对应1mol的硝酸根 答案为D
（1）0.6molCu对应1.2mol的硝酸根，气体为0.8molNO2和0.2molN2O4的混合气，对应 1.2mol的硝酸根，答案为C

综上所述，C、D