盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接
计算求得。已知3.6gC在6.4gO2中燃烧，至反应物耗尽，并放出X千焦热量。已知单质碳的标准燃烧热为Y千焦每摩，则1摩C与O2反应生成CO的反应热三角H为答案是-（5X...
计算求得。已知3.6gC在6.4gO2中燃烧，至反应物耗尽，并放出X千焦热量。已知单质碳的标准燃烧热为Y千焦每摩，则1摩C与O2反应生成CO的反应热三角H为 答案是-（5X-0.5）千焦每摩 求过程
展开
展开全部
答案应该为：-(5X-0.5Y)千焦每摩
由已知条件得：
参与反应的C为0.3mol，参与反应的O2为0.2mol。
C+O2=CO2 (1)
2C+O2=2CO (2)
计算得，参与(1)反应的C为0.1mol，参与(2)反应的C为0.2mol。
单质碳的标准燃烧热为Y千焦每摩，所以(2)反应的反应热为：-(X-0.1Y)
则1摩C与O2反应生成CO的反应热为：-(X-0.1Y)/0.2=-(5X-0.5Y)千焦每摩
由已知条件得：
参与反应的C为0.3mol，参与反应的O2为0.2mol。
C+O2=CO2 (1)
2C+O2=2CO (2)
计算得，参与(1)反应的C为0.1mol，参与(2)反应的C为0.2mol。
单质碳的标准燃烧热为Y千焦每摩，所以(2)反应的反应热为：-(X-0.1Y)
则1摩C与O2反应生成CO的反应热为：-(X-0.1Y)/0.2=-(5X-0.5Y)千焦每摩
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
