Question

在反应:2A(gg)+3B(g)=2C（g）中,开始时,A的浓度为2mol/L,B的浓度为4mol/L,2min后，A的浓度减少了0.8mol/L

在反应:2A(gg)+3B(g)=2C（g）中,开始时,A的浓度为2mol/L,B的浓度为4mol/L,2min后，A的浓度减少了0.8mol/L,问题:(1)化学反应速率VB=多少(2)VC=多少(3)在2min末，C的浓度是多少？B的浓度时多少？ 求详细过程和讲解。谢谢

Answer 1

A的速率=0.8/2=0.4mol/L.min
系数之比等于速率之比
B的速率是A的1.5倍，所以速率也是A速率的1.5倍。v(B)=0.4*1.5=0.6mol/Lmin
C的系数与A的系数相等，速率数值一相等v(C)=0.4mol/L.min

B反应掉了0.6*2min=1.2mol/L 剩余B的浓度为4-1.2=2.8mol/L
C反应的到0.4*2=0.8mol/L

内容给的很多，没必要用三步法了

Answer 2

（1）vA=0.8mol/L÷2min=0.4mol/（L.min） 根据速率之比等于计量数之比，所以
VB=vA×3÷2=0.4mol/（L.min）×3÷2=0.6mol/（L.min）
（2）VC=vA=0.4mol/（L.min）
(3)因为2A(g)+3B(g)=2C（g）反应中消耗的A的浓度为2mol/L，就是C增加的浓度。所以
在2min末，C的浓度是2mol/L。

理解请及时采纳！！祝你进步！！

Answer 3

<1>B最多只能反应掉3mol/L的浓度，A反应了0.8，按比例所以
B的浓度减少了1.2mol，所以速率vb=1.2除以2=0.6mol/lL.min。
<2>0.8mol；4-1.2=2.8，所以B浓度为2.8mol/L。
希望采纳！