Question

如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如：表． 气体发生装置内物质的总质量

如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如：表．
气体发生装置内物质的总质量反应前 35.6
反应后 34.8
1.反应生成氧气的质量为多少克
2.计算参加反应的过氧化氢质量
3.若过氧化氢的质量为10%，求容器内原有过氧化氢溶液多少克
主要是问题3！

Answer 1

1.反应生成氧气的质量为35.6g-34.8g=0.8克
2.计算参加反应的过氧化氢质量
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 32
x 0.8g
68/x=32/0.8g
x=1.7g
3.若过氧化氢的质量为10%，求容器内原有过氧化氢溶液多少克
1.7g/10%=17g

追问

为什么可以直接用1.7除？过氧化氢全部反应完么？

追答

过氧化氢溶液的溶质质量是1.7g

追问

但过氧化氢的质量可能大于1.7吗，可不可能这10%的过氧化氢没反应完？

Answer 2

质量守恒：O2的质量=35.6-34.8=0.8g
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
68 32
X 0.8 X=1.7g
1.反应生成氧气的质量为多少克:0.8g
2.计算参加反应的过氧化氢质量1.7g
3.若过氧化氢的质量为10%，求容器内原有过氧化氢溶液多少克 1.7/10%=17

Answer 3

1、0.8克 ； 由化学反应方程式可知：二氧化锰作为催化剂并不参与反应，反应前后减少的质量即为生成氧气的质量；所以反应生成氧气的质量为35.6-34.8=0.8g。
2、设参加反应的过氧化氢的质量为x g ；
化学反应方程式：2H2O2 ==二氧化锰（催化剂）== 2H2O + O2（气体）；
68 32
x 0.8
列式：68/x=32/0.8 ；解得x=1.7g ；
即参加反应的过氧化氢质量为1.7g。
3、过氧化氢溶液的质量分数为10%，说明每有100g过氧化氢溶液，则含过氧化氢溶质的质量为10g；所以容器内原有过氧化氢溶液的质量为：1.7g/10%=17g 。
即容器内原有过氧化氢溶液为17克。
希望对你有所帮助！