Question

一道高一化学题目

Answer 1

14．(13分)(2011·广东韶关模拟)在右图中，甲烧杯中盛有100 mL
0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1
CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电
解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则
(1)电源E为________极，F为________极。
(2)A极的电极反应式为_____________________________________，
析出物质________mol。
(3)B极的电极反应式为______________________________________________________，
析出气体________ mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为____________________________________________________，
析出物质________mol。
(5)D极的电极反应式为_______________________________________________________，
析出气体________mL(标准状况)。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到
________溶液。
解析：本题是以电解知识为依托的综合性较强的题目。由于有外接直流电源，所以装置
甲、乙均为电解池，两个电解池的关系为串联。电解一段时间后，A极比C极重。故A
极上必有Ag析出，由于Ag＋在A极上获得电子发生了还原反应，故A极为电解池的阴
极，在电解池中阴极与外接直流电源的负极相连，故E极为负极，F为正极。根据电解
池甲、乙的串联关系，可进一步得出A、B、C、D依次为阴极、阳极、阴极、阳极。电
极反应依次为：A极：4Ag＋＋4e－―→4Ag，B极：4OH－－4e－―→2H2O＋O2↑，C极：
2Cu2＋＋4e－―→2Cu，D极：4Cl－－4e－―→2Cl2↑，由于串联时各电极上流过的电量是相
同的，假设电路中均通过4 mol电子，则A极上生成4 mol Ag，B极上生成1 mol O2，C
极上生成2 mol Cu，D极上生成2 mol Cl2，这样便可得出一个关系式：4e－～4Ag～O2～
2Cu～2Cl2，A极比C极重4 mol×108 g·mol－1－2 mol×64 g·mol－1＝304 g，根据A极比
C极重1.9 g，可列出比例式求出反应生成的Ag和Cu的物质的量：n(Ag)＝×4 mol
＝0.025 mol，n (Cu)＝0.012 5 mol，n(O2)＝0.006 25 mol，n(Cl2)＝0.012 5 mol。电解时甲
池随着B极附近水电离产生的OH－的不断消耗，H＋的物质的量逐渐增大，所以滴入石
蕊试液后B极附近变红，而A极上Ag＋不断得到电子析出Ag，故在甲烧杯中最终得到
HNO3溶液。
答案：(1)负　正
(2)Ag＋＋e－―→Ag　0.025
(3)4OH－－4e－―→2H2O＋O2↑　140
(4)Cu2＋＋2e－―→Cu　0.012 5
(5)2Cl－－2e－―→Cl2↑　280
(6)B　HNO3

Answer 2

亲，看不大清，换个照片可以嘛？