Question

化学题 解题思路是怎样的，详细分下下？

（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是____________（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，____________
步骤4：

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.1mol L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，____________，将溶液转入____________，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
____________ （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=____________（只列出算式，不做运算）
（4）室温下，____________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol L-1Ba(OH)2溶液

Answer 1

解析：（1）Ba(OH)2·8H2O 与 CO2 作用转化为 BaCO3（2）步骤 2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说 明有 Ba 。步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管 插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合 步骤 2 说明沉淀是 BaCO3 。步骤 4：取适量滤液于烧杯中，用 pH 计测其 pH 值。预期现象和结论：pH>9.6， 说明有大量的 OH ，综合上面步骤可知试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O 和少量 BaCO3 组成，假设成立。（3）① 溶解、过滤；250ml 的容量瓶中。②0.1980 思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于 50ml） 得 C’=0.1 mol•L -1 — 2+ 所以应该是选大于 0.1 mol•L 而且接近的③25xCx2=0.1980xV 得 —3 -1 C=(0.1980/50)V , Ba(OH)2·8H2O 的质量分数=250x10 x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能 思路：变质说明只能与空气中的成分反应 Ba（OH）2只能与水和CO2反应 （2）先验证碳酸根 再验证大量是Ba（OH）2 （4）Ba（OH）2溶解度不够