Question

随着原子序数的增加，其原子结构或元素的性质呈现出的变化规律是？

为什么不能写原子越来越具有稳定结构？求解答。

Answer 1

因为原子结构稳定性与原子序数无关
原子在化学反应中是最小的微粒，无法再变化。原子是由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。
你说的原子结构稳定性是他在化学变化中容易得失电子的本领吧。这样理解的话，原子结构稳定性也是呈周期性变化的。
但是原子结构稳定性这个名词的意思是原子核内部结构的稳定性，属于物理范畴，比如放射性元素就是内部结构不稳定的。
望采纳

追问

原子序数为8时，原子不是具有稳定结构吗？

追答

只能说，原子核外电子数为8时原子在化学变化中具有稳定结构，原子序数=质子数

Answer 2

原子序数依次增大，但其最外层电子数成周期变化，从一至八，原子在最外层电子数为八时性质相对稳定，同周期，原子最外层电子数依次增大，从一至八。当小于四时，失电子能力强，表现为金属的还原性，当大于四时，表现为非金属的还原性----原子总有达到8电子稳定结构的“欲望”。同族，原子核外电子层数依次增大，原子核对最外层电子束缚力减弱，是电子能力逐渐增强，表现为金属的还原性。
综上----周期表中从左至右原子的氧化性(得电子能力）依次增强，非金属性依次增强，还原性（使电子能力）依减弱，金属性依次减弱，从上至下原子的氧化性(得电子能力）依次减弱，非金属性依次减弱，还原性（使电子能力）依次增强，金属性依次增强。
希望对你有所帮助！

Answer 3

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律

Answer 4

不一定，前三个周期肯呢过还有规律可以寻，