Question

将一块锌铜合金投入74.2g稀H2SO4中，恰好完全反应，生存氢气0.2g

求：（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数
（3）实验室现有98%的浓硫酸20g，需要多少克才能配制这种浓度的稀盐酸

Answer 1

修改：
（3）实验室现有98%的浓硫酸20g，需要多少克才能配制这种浓度的稀盐酸（应是稀硫酸）
解析：（1）根据金属活动性可知合金中只有锌可与稀硫酸发生反应放出氢气，恰好完全反应后的溶液为硫酸锌溶液；根据反应的化学方程式，由生成氢气质量计算生成硫酸锌的质量和参加反应锌的质量；利用质量守恒定律，计算反应后所得溶液质量，由硫酸锌与溶液质量比可计算反应后所得溶液的溶质质量分数；
（2）根据加水稀释前后溶质硫酸质量不变，可以直接求算溶液质量或者加入水的质量．
解：（1）设合金中Zn的质量为x，所得溶液中ZnSO4的质量为y，硫酸中溶质质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x z y 0.2g
65：2 =x：0.2g 161：2 =y：0.2g 98：2 =z：0.2g
解得x=6.5g y=16.1g z=9.8g
所以所用稀硫酸的溶质的质量分数为9.8g÷74.2g×100%=13.2%
（2）所得ZnSO4溶液中溶质质量分数=16.1g÷（ 6.5g+74.2g-0.2g） ×100%=20%
（3）设需要水的质量为m，则
20g×98%=（m+20g）×13.2% z=80g
解得m=128.2g
理解请及时采纳！！祝你进步！！

Answer 2

（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数
0.2×98/2/74.2=13.2%
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数
161×0.2/2/（74.2-0.2+65×0.2/2）=20%
（3）体面有错。是否是这样：
实验室现有98%的浓硫酸20g，需要加水多少克才能配制这种浓度的稀硫酸
20×（98/13.2-1）=128.5克

Answer 3

.硫酸锌的质量：0.2×161÷2=16.1
锌的质量：0.2×65÷2=6.5
16.1÷6.5+74.2-0.2=76.477
20×98%÷19.6%-20×98%=80.4