Question

将8.8克FeS固体置于200毫升2摩尔每升的稀硫酸中，以制备H2S气体，反应完全后，若溶液中溶解的H2S浓度为

0.10摩尔每升，假定溶液体积不变，试计算：
（1）生成的硫酸亚铁的浓度
（2）收集到的H2S气体的体积（标准状况）
（3）将收集到的H2S气体与2.24升氧气（标准状况）充分混合后，引燃充分反映，计算生成的含硫产物的物质的量
求过程谢谢，答案（1）0.5摩尔每升 （2）1.792升 （3）S 0.03摩尔，SO2 0.05摩尔

Answer 1

8.8克FeS 物质的量0.1mol
200毫升2摩尔每升的稀硫酸 物质的量0.4mol
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
1 1 1 1
0.1 0.4 0.1 0.1
（1）生成的硫酸亚铁的浓度：0.1/0.2=0.5mol/L
(2)总共溶解在溶液中的H2S为0.1*0.2=0.02mol 逃出去的H2S为0.1-0.02=0.08mol 体积为0.08*22.4=1.792L
（3）2H2S+O2=2S+2H2O S + O2 = SO2
用这2条来计算。第一条O2过量按照H2S来，第二条O2不足，按照O2来算

Answer 2

c=(8.8/88)/0.2=0.5mol/L

追问

我要所有的过程，谢谢

追答

V=22.4*(0.1-0.02)

追问

答案是错的

追答

你自己算呀

Answer 3

n(FeS)=8.8/88=0.1mol
n(HCl)=0.2*.2=0.4mol
所以FeS少量，要按照FeS计算。
FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2
1 2 1 1
0.1 x y z
1/0.1 = 2/x = 1/y = 1/z
得x=0.2mol，y=z=0.1mol
所以生成的n(H2S)=0.1mol
又因为溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，溶液中n(H2S)=0.2*0.1=0.02mol
所以收集到的H2S气体的体积=22.4*(0.1-0.02)=1.8L
H2S气体的物质的量=0.10-0.02=0.08摩尔，
2H2S + 3O2 =点燃=2SO2 + 2H2O；
H2S+O2(不足)=点燃=S+H2O
二式合一：3H2S+4O2=点燃=S+2SO2+3H2O
则可计算出生成S 0.03摩尔，SO2 0.05摩尔。

Answer 4

分析：题目给出了FeS固体和稀硫酸的计算数据，需要先判断一下谁过量，谁不足，计算时按不足的代入。
解：n(FeS)=8.8/88=0.1mol；n(H2SO4)=0.2×2=0.4mol；
根据化学反应方程式：FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑可知：FeS少量，按FeS的量代入计算。
设参与反应的硫酸的物质的量为x mol，生成亚硫酸铁的物质的量为y mol，硫化氢的物质的量为z mol；
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑ ；
1 1 1 1
0.1 x y z
1/0.1 = 1/x = 1/y = 1/z
得x=y=z=0.1mol；
1、硫酸亚铁的浓度c(FeSO4)=n/V=0.1/0.2=0.5mol/L；
即生成的硫酸亚铁的浓度0.5mol/L。
2、理论上生成的硫化氢的物质的量n(H2S)=0.1mol；因为溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，所以溶液中硫化氢的物质的量为n(H2S)=0.2×0.1=0.02mol；
所以收集到的H2S气体的体积V(H2S)=n Vm=(0.1-0.02)×22.4=1.792L。
3、收集到的H2S气体n(H2S)=0.08mol；2.24升氧气的物质的量为n(O2)=0.1mol；硫化氢和氧气反应产物可能仅有硫单质，也可能仅有二氧化硫，也可能二者皆有。需用极限法的思想判断一下。①全生成S，2H2S+O2=2S↓+2H2O ；②全生成SO2，2H2S+3O2=2SO2+2H2O ；根据两个方程式判断可知：产物应为S和SO2。
设生成S的物质的量为a mol，生成SO2的物质的量为b mol；
2H2S + O2 = 2S + 2H2O ；(氧气不足)
2 1 2
a 0.5a a
2H2S + 3O2 = 2SO2 +2H2O；（氧气充足）
2 3 2
b 1.5b b
则根据上述关系式可知：a+b=0.08 ；0.5a+1.5b=0.1；
联立解得：a=0.02 ；b=0.06；
即生成S的物质的量为0.02mol，生成SO2的物质的量为0.06 mol。
希望对你有所帮助！