Question

一道化学题``貌似有点难的样子

已知化学反应:CAO+H20=CA(OH)2
CA(OH)2+2NAHCO3=CACO3↓+2NAOH+2H2O
CA(OH)2+CA2CO3=2NAOH+CACO3↓
NACO3、NAHCO3、CAO和NAOH组成的混合物27.2g,溶于足量水并充分反映后,溶液中CA⒉+、CO3⒉-、HCO3-全部转化为沉淀,将反应容器内水分蒸干,最后得到白色固体29.0g,则原混合物中NA2CO3的质量是多少?
第3个方程前面的CA改为NA,不好意思啊``

Answer 1

因为Ca， CO3, HCO3全部沉淀去了，我们最后剩下的只有NaOH.因此，我们可以得到下面的式子
NaHCO3+CaO=NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2NaOH
NaOH---NaOH

所以增加的重量为参与反应的H2O的重量，共1.8g，根据H2O与Na2CO3的关系得到
1.8/18*106=10.6g

也就是Na2CO3的质量。

Answer 2

你第三个反应方程前面根本没有Na,后面怎么突然冒出来了？