向硫酸氢钠溶液中, 逐滴加入氢氧化钡溶液, 的离子方程式
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这是高中离子方程式中考查分步反应
思考时注意反应物自己的比例关系例如滴加一摩尔的氢氧化钡会加入一摩尔 的钡离子和两摩尔的氢氧根
答案
(1) 2H＋ ＋ SO42- ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ === 2H2O ＋ BaSO4↓
H+ 和OH- 为1:1时,呈中性,但此时SO42-过量.
(2)H++SO42- ＋ Ba2＋OH- ===BaSO4↓+H2O
(3)同2
思考时注意反应物自己的比例关系例如滴加一摩尔的氢氧化钡会加入一摩尔 的钡离子和两摩尔的氢氧根
答案
(1) 2H＋ ＋ SO42- ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ === 2H2O ＋ BaSO4↓
H+ 和OH- 为1:1时,呈中性,但此时SO42-过量.
(2)H++SO42- ＋ Ba2＋OH- ===BaSO4↓+H2O
(3)同2
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11
2024-08-28 广告
氢离子+碳酸根－碳酸氢根 △G（标准吉布斯自由能变化量)大于 氢离子＋碳酸氢根－二氧化碳＋水 ，的△G △G＝△H（标准莫尔焓变）＋T（温度）*△S（熵变） 描述的是恒温恒压下，体系对外做非体积功的能力 前者大于后者，所以先发生前面的反应 ...
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至中性：Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4+2H2O
至硫酸根反应完全和过量都一样的：
Ba2++OH－+H++SO=BaSO4+H2O
至硫酸根反应完全和过量都一样的：
Ba2++OH－+H++SO=BaSO4+H2O
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你的意思是：使溶液呈中性的过程中，所发生的离子反应？？？
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