Question

80gFe2O3与多少克Fe3O4的含铁量相等，要使CO2与SO2含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是多少？

我化学刚学 不太好 麻烦写的容易明白一点儿 最好有列式和解答 有加分

Answer 1

80gFe2O3与x克Fe3O4的含铁量相等
80*56*2/（56*2+16*3）*100%=X*56*3/(56*3+16*4)*100%
x=77.3g
a*32/44*100%=b*32/64*100%
a:b=11:16
CO2与SO2含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是11:16

追问

x
是什么

追答

x是Fe3O4的质量

追问

a b又是什么、、

追答

a是CO2的质量，b是SO2的质量

Answer 2

这种题用关系式法
3Fe2O3------2Fe3O4（铁原子个数相等，铁质量相等）
3*160 2*232
80 m=77.33g
CO2--------SO2（氧原子的个数相等，氧质量相等）
44 64
11： 16
进hlghx后缀是.com，享受更多资料。

追问

不明白 你就列个式然后写个答案

追答

你数一下3Fe2O3有几个铁原子，在数一下2Fe3O4有几个铁原子，是不是相等，下面的题类推

Answer 3

与80gFe2O3含铁量相等的Fe3O4的质量为x。80g×56×2/（56×2+16×3）×100%=X×56×3/(56×3+16×4)×100%
解得x=77.3g使CO2与SO2含有相同质量的氧元素的两种物质的质量分别为a、b。说明：（56×2/（56×2+16×3）×100%、56×3/(56×3+16×4)×100%）分别是两物质中的铁元素的质量分数
a×32/44×100%=b×32/64×100%
a:b=11:16
CO2与SO2含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是11:16。 理解请及时采纳！！祝你进步！！！